Pengertian Baterai serta Jenis Jenis Baterai

Penjelasan

Baterai adalah sistem elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Baterai-Sel adalah komponen individu paling dasar dari sebuah baterai.

Dengan kata lain, ini juga dapat didefinisikan sebagai:

Baterai adalah perangkat elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi listrik dengan menggunakan sel galvanik.

Kami menyebutkan sel Galvanic. Tahukah kamu apa itu? Sel Galvanik adalah perangkat sederhana yang terdiri dari dua elektroda dari logam yang berbeda atau senyawanya (anoda dan katoda) dan larutan elektrolit (biasanya asam / basa).

Saya ingin menghilangkan ambiguitas di sini. Baterai tidak menghasilkan listrik, melainkan menyimpannya. Oleh karena itu kita dapat mengatakan bahwa baterai adalah perangkat penyimpanan listrik.

Ketika ada reaksi kimia dalam baterai reaksi, energi listrik disuplai atau disimpan. Dalam sel kering, reaksi kimia ini terjadi hanya untuk satu kehidupan. Padahal pada baterai isi ulang, reaksi kimia ini bisa berulang berkali-kali.

Berdasarkan sifat pembalikan reaksi kimia maka dapat dikategorikan sebagai:

• Sel primer, dan
• Sel sekunder.

Sel Primer:

Ketika reaksi kimia baterai tidak dapat diubah, itu disebut sel primer. Dalam sel primer, reaksi kimia memakan salah satu elektroda, biasanya elektroda negatif. 

Jika ini terjadi, elektroda harus diganti atau selnya harus dibuang.

Sel Sekunder:

Ketika reaksi kimia baterai dapat dibalik, itu disebut sel sekunder. Dalam sel sekunder, elektroda dan elektrolit diubah oleh aksi kimiawi. 

Tindakan ini terjadi ketika sel mengirimkan arus. Sel sekunder dapat dikembalikan ke kondisi aslinya dengan memaksa arus listrik melewatinya ke arah yang berlawanan dengan pelepasannya

Jika kita mengkategorikan jenis baterai berdasarkan sifat pembalikan reaksi kimia di dalamnya, maka dapat dikategorikan menjadi dua kategori dasar:

• Sel primer, dan
• Sel sekunder.

Sel Primer

Dalam sel primer, reaksi kimia memakan salah satu elektroda, biasanya elektroda negatif. Jika ini terjadi, elektroda harus diganti atau selnya harus dibuang.

Dalam sel tipe galvanik, elektroda seng dan elektrolit cair biasanya diganti. Namun, biasanya lebih murah membeli sel kering baru daripada memperbaikinya. 

Bentuk sel primer yang paling sederhana adalah Dry Cell, yang terdiri dari wadah seng silinder, yang membentuk elektroda negatif. Elektrolitnya berupa pasta amonium klorida. 

Batang karbon yang dikelilingi oleh pasta mangan dioksida bertindak sebagai elektroda positif. Baterai yang kami gunakan saat ini identik dengan sel kering yang dijelaskan di atas.

Berbagai bagian dari sel primer (sel kering) adalah:

1. Terminal positif (Tutup logam)
2. Terminal negatif (wadah seng)
3. Batang karbon
4. Pasta amonium klorida
5. Inti dari mangan dioksida bertenaga dan karbon
6. Segel pitch

Sel Sekunder

Dalam sel sekunder, elektroda dan elektrolit diubah oleh aksi kimiawi. Tindakan ini terjadi ketika sel mengirimkan arus. Sel sekunder dapat dikembalikan ke kondisi aslinya dengan memaksa arus listrik melewatinya ke arah yang berlawanan dengan pelepasannya.

Baterai Inverter adalah contoh umum dari sel sekunder. Sel Sekunder memiliki satu keunggulan utama dibandingkan sel Primer. 

Seperti pada sel primer, ketika reaksi kimia antara elektroda dan elektrolit berlangsung, bahan kimia yang digunakan di dalam sel perlahan-lahan dihabiskan hingga sel tersebut tidak mampu lagi menghasilkan arus. 

Kami kemudian harus membuang sel-sel ini karena Baterai Inverter tidak lagi aktif secara kimiawi. Padahal sel Sekunder dapat diisi ulang dan digunakan kembali berkali-kali. Sel sekunder terkadang dikenal sebagai sel basah.

Berbagai jenis sel sekunder yang digunakan adalah:

1. Sel asam timbal
2. Sel kadmium nikel
3. Sel besi nikel
4. Sel seng perak
5. Sel Litium / Klorin
6. Sel litium / belerang
7. Lithium-Aluminium / sel besi sulfida
8. Sel natrium / belerang

Aji Fitriyan Hidayat

Skill Comes From Within Yourself, Not Other Or Family, So Be Enthusiastic For Yourself.

Bagikan Artikel ini